Ирина Эланс
Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах BeH2, SiH4, CS2, BBr3? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы (Решение → 42934)
Заказ №63135
Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах BeH2, SiH4, CS2, BBr3? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?
Решение:
BeH2, - центральный атом бериллия в возбужденном состоянии на валентном уровне s p n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ имеет 2 неспаренных электрона, которые образуют 2σ-связи с атомами водорода, атом находится в sp гибридизации, форма молекулы – линейная SiH4, –центральный атом кремния на валентном уровне s p n=3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
- Какую валентность может проявлять углерод в своих соединениях? Приведите примеры. Какое строение имеет внешний электронный уровень углерода в нормальном и возбужденном состояниях
- Сколько валентных электронов имеется у элементов с номерами 9, 49, 32? Нарисуйте валентные электроны по графическим ячейкам
- Некоторый газ собрали в закрытый цилиндр объемом 41 л при температуре 627°С и давлении 1,2 атм. Масса газа, находящегося в цилиндре,42,7 г. Найти молярную массу газа
- При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции В2О3 (стекловидный) + 3Н2О(г) = 2Н3ВО3 (к), если ΔН= -208,54 кДж и ΔS= -24,82 Дж/К. Может ли эта
- Реакция каталитического окисления аммиака до некоторой степени обратима. В каком направлении смещено равновесие в системе 4NH3(г) + 5О2(г) ↔ 4NO(г) + 6Н2О (г), если константа равновесия
- При некоторой температуре в герметично закрытом сосуде установилось химическое равновесие Н2О(г) + SO2(г) ↔ Н2 (г) + SO3(г). Вычислите константу равновесия и исходные концентрации реагентов, если равновесные
- Приведите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении сплошности покрытия на изделии в условиях коррозии в морской воде (pH = 8, аэрированная среда) и коррозии в кислотных почвах
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде
- Какая масса HNO3 содержалась в 15 см3 раствора, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH
- К 3 дм3 10%-ного раствора HNO3 прибавили 5 дм3 2%-ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 дм3
- Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если: а) уменьшить концентрацию СО в 3 раза; б) увеличить концентрацию СО2 в 3 раза
- Пользуясь табличными данными вычислить Н , S , G , реакции: Fe2O3(к) + 3Н2(г) 2 Fe(к) + 3Н2О(г)
- 3 Определить тепловой эффект реакции: 2Mg(к)+СО2(г)→2MgО(к)+С(к) Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 1кг Mg