Ирина Эланс
Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 10 л воды, содержащей 146 мг/л гидрокарбоната магния? (Решение → 22900)
Заказ №39039
Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 10 л воды, содержащей 146 мг/л гидрокарбоната магния? Решение: Составим уравнение реакции: Mg(HCO3)2 t MgCO3 + CO2↑ + H2O Масса и количество гидрокарбоната магния: 3 3 3 2 2 2 3 2 3 2 3 2 ( ) ( ) ( ) 146 10 1460 1,46 ( ) 1,46 ( ) 0,017 ( ) 85 m Mg HCO Mg HCO Mg HCO Mg HC ь O Mg HCO M C g H м C V O г г m n ол
- Дано: m (Na2SO4) = 0.4326 г m (BaSO4) = 0.7234 г
- Тема 6.д. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
- Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тропеолин 0, бромтимоловый синий, метиловый желтый, ализариновый желтый.
- Вычислить все формы выражения концентрации: 1 – процентную, 2 – молярную, 3 – нормальную, 4 – титр и титр по определяемому веществу Б (TА/Б ), если известна его точная навеска, объем в котором она растворена, определяемое вещество: Вещество (А) Na2C2O4, Навеска вещества(А)=3,3500(г) Объем раствора, V(см3 )= 500, ρ = 1 г/см3 Определяемое вещество, (Б) -KMnO4
- При очистке реактора установки по производству соли (определяется номером варианта, столбец 2) часть продукта осталась не изъятой. Определить: 1. Концентрацию (СМ, Сm, Х, ω) раствора соли, если в реакторе её осталось 5 кг, а объём воды, необходимый для первичной отмывки реактора в 10 раз больше, чем для образования насыщенного раствора этой соли (S, г на 100 г воды, столбец
- Вычислить число молекул воды (х) в молекулах кристаллогидратов солей, указанных в таблице, если из навески кристаллогидрата массой m1 (г) получили m2 (г) гравиметрической формы
- Отразить на счетах бухгалтерского учета выявленные излишки, недостачи и зачет пересортицы.
- ЗАДАЧА 1. ООО «Долина» переведено на упрощенную систему, выбрало в качестве объекта налогообложения «доходы, уменьшенные на расходы».
- Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Обменные реакции напишите в ионно-молекулярном виде, окислительно-восстановительные реакции уравняйте ионно-электронным методом.
- авеску алюминиевого сплава массой 0,1425 г растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл этого раствора получили осадок оксихинолината алюминия Al(C9H6ON)3 массой 0,2012 г.
- Навеска мрамора массой 0,6668 г растворена в 30,00 см3 НС1 с Т= 0,02971 г/ см3 . На титрование избытка НС1 израсходовано 15,20 см3 0,8178 н NaOH. Вычислить процентное содержание некарбонатных примесей в образце.
- При определении методом обратного кислотно-основного титрования массовой доли карбоната кальция в известковом удобрении получены следующие числовые значения (в %): 70,89; 71,00; 69,98; 68,89; 71,02; 69,00. Представьте результаты анализа в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,999.
- Задача 1 Кроликов, желая, чтобы его сын стал музыкантом, подарил ему антикварную скрипку и одновременно застраховал ее в пользу сына. Однако у сына были другие взгляды на свое будущее. Скрипка хранилась в не отапливаемом подвале и скоро пришла в негодность.
- Вариант 1. 1. Определить силу тока, проходящего через каждый резистор. 2. Определить общую силу тока в цепи. 3. Определить напряжение на каждом резисторе. 4. Определить ЭДС источника, если его внутреннее сопротивление 1 Ом. Часть А. Сопротивления всех резисторов 10 Ом 5. Определить напряжение на всем участке цепи.