Заказ №38812

Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?

Решение:

Углеводороды — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Углеводороды считаются базовыми соединениями органической химии, все остальные органические соединения рассматривают как их производные. Поскольку углерод имеет четыре валентных электрона, а водород — один, простейший углеводород — метан (CH4). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод - углеродных связей углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на алициклические и ароматические. Ациклические (с открытой цепью) Карбоциклические (с замкнутой цепью) предельные непредельные предельные непредельные с одинарной связью с двойной связью с тройной связью с двумя двойными связями с одинарной связью с бензольным кольцом ряд метана (алканы) ряд этилена (алкены) ряд ацетилена (алкины) ряд диеновых углеводородов ряд полиметиленов (нафтены) ряд бензола (ароматические углеводороды, или арены) Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения. Основные источники углеводородов — нефть, природные газы и каменный уголь. Сравнительная таблица углеводородов Характерист ика Алканы Алкены Алкины Алкадиены Циклоалканы Арены Общая формула CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2 CnH2n CnH2n-6 638 Строение sp³- гибридизация — 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. Тип углеродной связи — σсвязи sp²- гибридизация, валентный угол 120°.Тип углеродной связи — π-связи. lc-c — 0,134 нм. spгибридизации я, молекула плоская (180°), тройная связь, lc-c — 0,120 нм. lc-c — 0,132 нм – 0,148 нм, 2 или более πсвязей. У каждого атома три гибридные sp²-орбитали. sp³- гибридизац ия, валентный угол около 100° lc-c — 0,154 нм. Строение молекулы бензола (6 рэлектронов, n = 1), Валентный угол 120° lc-c — 0,140 нм, молекула плоская (6 π | σ) Изомерия Изомерия углеродного скелета, возможна оптическая изомерия Изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и пространственная Изомерия углеродного скелета, положения тройной связи, межклассовая Изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и цис-трансизомерия Изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и цис-трансизомерия Изомерия боковых цепей, а также их взаимного положения в бензольном ядре Химические свойства реакции замещения (галогенирование, нитрирование ), окисления, радикальное галогенирован ие CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (хлорметан), горения, отщепления (дегидрирова ние) Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения Реакции присоединени я (гидрировани е, галогенирован ие, гидрогалогени рование, гидратация), горения Реакции присоединени я Для колец из 3-4 атомов углерода - раскрытие кольца Реакции электрофиль ного замещения