Ирина Эланс
Какую массу раствора с массовой долей 20% можно приготовить из 0,6 моля нитрата калия? Сколько воды для этого нужно? (Решение → 42949)
Заказ №63135
Какую массу раствора с массовой долей 20% можно приготовить из 0,6 моля нитрата калия? Сколько воды для этого нужно? (109)
Решение:
Рассчитаем массу соли: m(KNO3) = n*M = 0,6*101 = 60,6 г массу раствора рассчитаем по пропорции:
- Как повлияют температура и давление на положение равновесия в экзотермической реакции Н2 + Br2(г) 2НBr? (92)
- При взаимодействии 6 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н у.) Определите металл, если в своих соединениях он двухвалентен
- Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции получения комплексного соединения Покажите механизм
- Геометрия молекул Установить тип гибридизации и геометрию частицы по алгоритму, приведенному на стр. 89, используя табл.116,117 6,21 CО2, CО3 2- , СН4, С2Н4
- Строение атома и периодическая система 1. Запишите электронную конфигурацию по порядковому номеру в периодической системе элементов 2. Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента. 3. По
- Какую низшую и высшую степень окисления проявляют: углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сера, селен, хлор и йод? Почему? Составьте формулы водородных и кислородных соединений элементов, отвечающих этим степеням
- Какой вид имеет кривая фотоэлектрического титрования сульфата железа (II) раствором перманганата калия? Покажите, как определяется по этой кривой эквивалентный объем, напишите формулу расчета массы
- Строение мицеллы лиофобного золя. Предложите способы получения и составьте формулы мицелл золей сульфида ртути (II) с положительным и отрицательным зарядом частиц
- ЭДС цепи Cu|CuSО4||ZnSО4|Zn при 25 °С равна 1,039 В. Молярная концентрация раствора сульфата цинка равна 0,1 М
- Задания «а» и «б» даны для одного и того же процесса. В задании «а», пользуясь справочными данными (Приложение
- Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: (131) а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO3 - + H+ =H2O+ CO2 в) Ag+ + Cl- = AgCl
- К 250 г раствора с массовой долей растворного вещества 10% прилили50 мл воды. Чему равна массовая доля растворенного вещества после разбавления
- Негашеную известь получают по реакции СаСО3 СаО + СО2 ΔH>0. Какими следует выбрать температуру и давление, чтобы увеличить выход продукта