Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут играть: a)S0 ; б)S-2 ; e)S+6; г)S+4? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам (Решение → 26040)

Заказ №39039

Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут играть: a)S0 ; б)S-2 ; e)S+6; г)S+4? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: КMnО4 + Н2О2 +H2SO4 → MnSO4 +О2 + K2SO4 + Н2О; K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O КCrO2 + РbО2 + КОН → К2СrО4 + К2РbО2 + Н2О.

Решение: Сера элемент 6 группы, в высшей степени окисления (+6) может проявлять только окислительные свойства, а в низшей (-2) только восстановительные свойства. В промежуточной степени окисления (0 и +4) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства КMn+7О4 + Н2О-1 2+H2SO4 = Mn+2SO4 +О0 2+ K2SO4 + Н2О; восстановитель 2О-1 –2ē → О0 2 5 окисление  10  окислитель Mn+7 + 5ē → Mn+2 2 восстановление 2КMnО4 + 5Н2О2+3H2SO4 = 2MnSO4 +5О2+ K2SO4 + 8Н2О;

Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут играть: a)S0 ; б)S-2 ; e)S+6; г)S+4? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам