Количественные характеристики процесса коагуляции. Описать дисперсную систему суспензия. Привести примеры суспензий (Решение → 44332)
Заказ №70601
Количественные характеристики процесса коагуляции. Описать дисперсную систему суспензия. Привести примеры суспензий.
Решение:
Коагуляция - это слипание частиц коллоидной системы при их столкновениях в процессе теплового движения, перемешивания или направленного перемещения во внешнем силовом поле. В результате коагуляции образуются агрегаты - более крупные (вторичные) частицы, состоящие из скопления мелких (первичных). Первичные частицы в таких агрегатах соединены силами межмолекулярного взаимодействия непосредственно или через прослойку окружающей (дисперсионной) среды. Коагуляция сопровождается прогрессирующим укрупнением частиц и уменьшением их общего числа в объеме дисперсионной среды. Для количественной оценки коагулирующей способности электролитов введено понятие порога коагуляции, т.е. минимальной концентрации электролита, достижение которой вызывает начало коагуляции, заметное по помутнению раствора или изменению его окраски. Порог коагуляции можно рассчитать по формуле:
- Вычислить осмотическое давление 7%-го раствора ацетона в воде при 0°С. Плотность раствора 0,90 г/мл
- При какой температуре будет кипеть 20%-й раствор H2SO4, если α=70%
- При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12 г мочевины СО(NH2)2 в 200 г воды? КЕ(ВОДЫ)=0,52 град*кг/моль
- Определить pH буферного раствора, содержащего 1,5 моль муравьиной кислоты и 1,8 моль формиата натрия. Кд(НСООН)= 1,8*10’4
- Чему равна буферная емкость буферного раствора, если на титрование 5 мл его пошло 4 мл 0,1 н НС1? Сдвиг pH = 3
- К 200 мл 6%-го раствора соляной кислоты (р=1,05 г/мл) добавили 300 мл воды. Плотность образовавшегося раствора равна 1 г/мл. Определить pH раствора
- Рассчитать концентрацию хлорноватистой кислоты, если pH раствора равен 2. КЛ(HClО)=5*10-8
- Напишите выражение для константы равновесия системы O2 + 4HCl ↔ 2H2O(пар) + 2Cl2. Вычислите, чему будут равны скорости прямой и обратной реакций, если давление в реакционной смеси увеличить в 3 раза. В сторону какого
- Окисление этилмеркаптана иодом протекает по реакции 2C H SH I C H SSC H 2HI 2 5 2 2 5 2 5 Анализируемую пробу массой 1,6500 г обработали в закрытом сосуде 50,00 мл 0,1190 М ( 1 2 2 I ) раствора иода. На титрование
- Навеску стали в 0,2500 г, содержащую 0,09 % марганца, растворили в смеси кислот (серной и фосфорной). Добавили раствор персульфата аммония и нитрата серебра, прокипятили до прекращения выделения газа. Затем добавили к
- К раствору, полученному после растворения навески анализируемой пробы массой 0,1500 г, содержащей галлий (III), добавили буферный раствор с рН 10,00 и избыток 2 MgY . На титрование выделившегося 2 Mg с эриохромом
- Рассчитать скачок титрования для следующих вариантов титрования (см. Таблицу 2.10) Таблица 2.10 – Данные к задаче 4 № Веществ о А Объём раство ра (мл) Концентр ация А (моль/л) Вещес тво В Конце
- Рассчитать молярность, нормальность, титр, титр по определяемому веществу и массу определяемого вещества в заданном объёме по результатам титрования. А- определяемое вещество, В – титрант
- Золь AgI получен смешением 8 мл раствора KI с молярной концентрацией 0,05 моль/л и 10 мл раствора AgNOs с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Написать формулу образовавшейся мицеллы. К какому электроду будет