Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. (Решение → 31226)

Заказ №38836

Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Решение:

1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс (ЗДМ). Согласно ЗДМ скорость реакции, протекающей в одну стадию, при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Следовательно, для реакции N2+3H2F2NH3 Скорость прямой реакции v1 =k1*C(N2)*C 3 (Н2) где v – скорость реакции k – коэффициент пропорциональности, который называется константой реакции C(N2) и C(Н2)- молярные концентрации азота и кислорода Скорость обратной реакции

Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2F2NH3 при температуре 4000С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.