Ирина Эланс
Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты; б) во влажной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в данных случаях термодинамически возможным? Ответ обоснуйте, запишите (Решение → 43487)
Заказ №63137
Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты; б) во влажной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в данных случаях термодинамически возможным? Ответ обоснуйте, запишите соответствующие уравнения катодного и анодного процессов, сделайте расчеты.
Решение:
а) в растворе соляной кислоты; Окисление металла возможно при условии Еокисл. > Евосст., т.е. Е 2 Н Н/ > Е Me Me n / . Потенциал водородного электрода при 298 К, равен 0 B. Стандартные потенциалы металлов равны Е 2 0 Cu Cu | = +0.34 B, Е 0 Ag Ag | = 0.80B


- Выведите формулы и укажите названия всех этиленовых углеводородов, при гидрировании которых может быть получен углеводород 2.2.4-триметилпентан (изооктан). Напишите уравнения соответствующих реакций
- При полном сгорании 0.1 моль одноатомного спирта образовалось 6.72 л (н. у.) углекислого газа и 7.2 г воды. Определите структурную формулу спирта, если известно, что его можно получить из монохлорпроизводного
- Вычислите молярность и нормальность раствора серной кислоты с массовой долей 95,72% и плотностью 1,836г/мл
- До какого объёма нужно разбавить 1,5л 20%-ного раствора хлорида аммония, плотность которого 1,056г/мл, чтобы получить 10%- ный раствор с плотностью 1,029г/мл
- Вычислите молярную и моляльную концентрации раствора KCl с массовой долей 10% и плотностью 1,063г/мл
- Для полного осаждения сульфата бария из 100г раствора хлорида бария с массовой долей 15% потребовалось 14,4мл серной кислоты. Определите нормальность раствора серной кислоты
- Образуется ли осадок, если 0,0001М раствору К4[Mn(C2O4)3] прилили равный объем 0,0020M cульфида калия? Кн([Mn(C2O4)3] 4- ) = 3,8ˑ10-20 , Ks(MnS) = 2,5ˑ10-15
- Как приготовить 300 г 2%-ного раствора сульфата цинка из 6%- ного раствора этой соли и воды
- При наступлении равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации веществ имели следующие значения, моль/дм3 : азота 0,5, водорода 1,5, аммиака 1. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода. (Ответ: 1 моль/дм3 и 3 моль/дм3 .)
- При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Запишите уравнение реакции. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. (Ответ: 5,85 г.)
- Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 7, 53? Какие связи имеются в этих кристаллах, и какие свойства характерны для них
- Объясните, какая из двух электронных конфигураций атома бора В: первая – 1s2 2s1 2p2 или вторая – 1s2 2s𝟐 2p1 соответствует основному состоянию. Покажите графически распределение электронов по атомным орбиталям в
- Определить Э.Д.С. гальванического элемента Ag|Ag NO3(0,001М)||Ag NO3 (0,1М)|Ag . В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.)