Ирина Эланс
Механизм защиты железа от коррозии с помощью слоя металлического никеля. Ответ подтвердить уравнениями реакций. (Решение → 1387)
Заказ №38752
4. Механизм защиты железа от коррозии с помощью слоя металлического никеля. Ответ подтвердить уравнениями реакций.
Ответ:
Используя справочные данные, определим стандартные электродные потенциалы железа и никеля: Е о (Fe/Fe+2) = - 0,44 В; Е о (Ni/Ni+2) = - 0,24 В. Так как значение Ео (Fe/Fe+2) < Ео (Ni/Ni+2), значит, железо является анодом, а никель – катодом.
- В технологическом процессе используются системы с различной степенью дисперсности частиц дисперсной фазы. Требуется увеличить время на осаждение примесей.
- В каком случае будет быстрее разрушаться алюминиевое покрытие: a) хромового изделия; б) изделия на основе магния? Почему?
- Получены данные: 0 = 15°. Что можно сказать о типе поверхности, форме капли жидкости, нанесенной на эту поверхность, о силах взаимодействия между жидкостью и твердым телом?
- Для каких веществ характерен приведенный график зависимости поверхностного натяжения от концентрации? Приведите примеры.
- Лекарство толбутамин (М = 270 г/моль) имеет молярный коэффициент поглощения при 262 нм 703 л/моль·см. Одну таблетку растворили в воде и объем раствора довели до 2 л
- Определите концентрацию (в моль/л и мг/мл) рутина (витамин Р), если оптическая плотность анализируемого раствора равна 0,780, а оптическая плотность стандартного 6,1 · 10−5 М раствора рутина равна 0,65. М (рутина) = 610 г/моль
- Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2, 3, 4, 5, 6 мл стандартного раствора рибофлавина с содержанием 1 мг/мл. Измерили оптическую плотность, используя в качестве раствора сравнения воду.
- Напишите уравнение реакции сульфирования, протекающей при действии 1 моль H2SО4 конц. на: 14) м-динитробензол.
- Напишите уравнение реакции 1 моль HNО3 (в присутствии H2SО4): 14) иодобензолом.
- Напишите уравнения реакций 1 моль хлора в присутствии катализатора и без катализатора на: 14) пропилбензол.
- Напишите уравнения возможных реакций следующих углеводородов с [Ag(NH3)2]OH (аммиачным раствором Ag2O) 766 (№1-6), с [Cu(NH3)2]Cl (аммиачным раствором CuCl) (№7-10), с натрием (№11-15): 14) 3-этил-1-гексина.
- Напишите уравнение реакции серной кислоты с углеводородами, приведенными в заданиях к опыту 2.
- Контрольные задания. Напишите уравнения реакций окисления в мягких и жестких условиях для: 14) 2,4-диметил-1-пентена.
- Напишите уравнения реакций: 14) 1 моль брома с 4- метил-2-пентеном и с 2,3-диметилпентаном.