​​​​​​​На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 0 298 реакции: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –130,89 кДж. (Решение → 25774)

Заказ №38836

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 0 298 реакции: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –130,89 кДж.

Решение:

СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O(ж) Вещество СО2 H2 СH4 Н2О H 0 298, кДж/моль –393,51 0 – 74,85 –285,84 S 0 298, Дж/моль·К 213,6 130,6 186,19 69,96 Изменение энергии Гиббса в химической реакции при температуре Т можно вычислить по уравнению G = H – TS. Тепловой эффект химической реакции Н 0 298 определяем по первому следствию из закона Гесса: Н 0 298 = Н 0 298СH4 (г) + 2Н 0 298H2О(ж) – H 0 298,СО2(г)= = –74,85 + 2·(-285,84) – ( –393,51) = – 253,02 кДж.