На основании значений окислительновосстановительных потенциалов (табл.6 приложения) определите возможность протекания реакций; для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. 672 a) Fe(OH)2+ KMnO4 + KOH → Fe(OH)3 + K2MnO4 + H2O b) KCl + I2 → KI + Cl2 (Решение → 20680)

Заказ №39084

На основании значений окислительновосстановительных потенциалов (табл.6 приложения) определите возможность протекания реакций; для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. 672 a) Fe(OH)2+ KMnO4 + KOH → Fe(OH)3 + K2MnO4 + H2O b) KCl + I2 → KI + Cl2

Решение:

a) Fe(OH)2+ KMnO4 + KOH → Fe(OH)3 + K2MnO4 + H2O уравнения полуреакций: 1| MnO4 −+ 1e → MnO4 2− Е 0=1,56В 1| Fe(OH)2 + OH− -1e = Fe(OH)3 Е 0=-0,56В ЭДС: Е = Еок – Евосст = 1.56-(0.56) = 2.12В Так как Е>0 возможно протекание реакции в прямом направлении.