На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300К? (Решение → 35776)

Заказ №38813
На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300К? Дано: Т1=300К 𝛾=2,5 Найти: Т2-? Еа-?

Решение:

Известно, что скорость большинства химических реакций увеличивается с повышением температуры. Количественно влияние температуры на скорость реакций можно оценить двумя путями. Для реакций в растворах, протекающих при сравнительно низких температурах, можно использовать эмпирическое правило Вант Гоффа: 𝑣2 𝑣1 = 𝛾 Т2−Т1 10 Прологарифмируем данное выражение 𝑙𝑔 ( 𝑣2 𝑣1 ) = Т2 − Т1 10 𝑙𝑔𝛾 Тогда температура Т2 = 10 ∗ 𝑙𝑔 ( 𝑣2 𝑣1 ) 𝑙𝑔𝛾 + Т1 = 10 ∗ 𝑙𝑔30 𝑙𝑔2,5 + 300 = 14,77 0,40 + 300 = 337К Следовательно, необходимо повысить температуру реакции на 37К, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз. Более точно и научно обоснованно влияние температуры на скорость реакции описывает теория активных столкновений, основы которой предложены шведским учёным С. Аррениусом