Ирина Эланс
Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 68.4 г сульфата алюминия с 56 г гидр оксида натрия, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%. (Решение → 41401)
Заказ №49750
Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 68.4 г сульфата алюминия с 56 г гидр оксида натрия, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%.
Решение:
Составим уравнение реакции: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Рассчитаем количества веществ, вступающих в реакцию: n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3) = 68,4/342 = 0,2 моль n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 56/40 = 1,4 моль
- Вычислите количество шариков жира в 100 г соуса, содержащего 70% растительного масла, зная, что масса каждого шарика равна 31·10-12 г.
- К 200 мл 1M раствора хлорида кальция с плотностью 1,10 г/мл добавили 70 г кристаллогидрата состава СаС12*4Н2О. Рассчитайте процентное содержание хлорида кальция в полученном растворе.
- Как приготовить 200 г 5%-ного раствора хлористого кальция, исходя из кристаллогидрата состава СаСl2*4Н2О?
- Смешали 1л 1M раствора серной кислоты и 1л 3М раствора серной кислоты. Какова молярная концентрация полученного раствора серной кислоты?
- Сколько мл 100%-ной серной кислоты H2SO4 плотностью 1.84 г/мл необходимо взять для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0.1М?
- Какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?
- Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном сливанием 120г 10%-ного раствора Na2SО4 и 200г 4%-ного раствора того же вещества
- Определить величину фондоотдачи основных производственных фондов, если стоимость оборудования - 130 млн. рублей. С 1 марта введено в эксплуатацию оборудование стоимостью 40,6 млн. руб., 1 июня выбыло оборудование стоимостью 18,4 млн. руб. Размер выпуска продукции 860 тыс. т, цена за 1 т. - 300 руб.
- Золь карбоната меди (II) был получен смешиванием равных объемов растворов Cu(NO3)2 и карбоната калия. Напишите формулу мицеллы золя, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду (+).
- Золь гидроксида магния получен при добавлении 20 мл водного раствора нитрата магния концентрацией 0,003 моль/л к 10 мл водного раствора гидроксида бария концентрацией 0,005 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.
- Реакция протекает по уравнению 4NH3(газ) + 5O2(газ) = 4NO(газ) + 6H2O(газ), ∆rН˚ = –870 кДж. 118 Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ,чтобы сместить равновесие системы вправо?
- В каком направлении сместится равновесие системы 2S(тв) + 3O2(газ) = 2SO3(газ), а также как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если: а) увеличить концентрацию SO3 в 2 раза; б) уменьшить концентрацию O2 в 3 раза?
- Определите, возможна ли указанная реакция при 700К: Mn3О4(тв) + 8Li(тв) = 4Li2O(тв) + 3Mn(тв)? Стандартные значения ΔН0 , ΔS 0 представлены в приложении 1 (стр.11)
- Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций: 2FeS(тв) + 3О2(г) = 2FeО(тв) + 2SО2(г). Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях. Стандартные значения ΔG0 представлены в приложении 1 (стр.11)