Ирина Эланс
Найти массу уксусной кислоты в 100 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 10, если Ka (СН3СООН) 1,8105 (Решение → 43078)
Заказ №63136
Найти массу уксусной кислоты в 100 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 10, если Ka (СН3СООН) 1,8105 .
Решение:
рН = 14-рОН = 14-10 = 4 [Н+ ] = 10-рН = 10-4 моль/л СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
- Какой должна быть ЕА, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза при возрастании t на 100 в интервале температур: а) около 300 К; б) около 1000 К
- В сосуд емкостью 10 л ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции SГ + О2 Г → SO2 Г в начальный момент будет отличаться от скорости этой же реакции в момент, когда
- Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 5 и 30. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Напишите формулы гидроксидов этих элементов. Какой
- Определите изменение скорости гетерогенной реакции 2C(тв) + 3H2(г) = C2H6 (г) при увеличении концентрации водорода в 4 раза (71)
- Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 11 и 35. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы водородных соединений этих элементов. Какая связь в
- Фурацилин обладает собственным светопоглощением в видимой области спектра. Для рассматриваемого ниже фотометрического определения фурацилина с применением фотоэлектроколориметра ФЭК-56 выберите светофильтр
- Дан водный раствор электролита (см. вариант в табл. 14). 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как
- Получить сокращенное ионное уравнение для реакции, а по нему составить одно новое молекулярное: Nа2СО3 + H2SO4 →
- Действием каких факторов можно сместить равновесие в системе влево: 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6 Н2О(г) + Q
- Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза: 2Н2 + О2 → 2H2O Куда при этом сместится равновесие
- Определить число моль и моль-эквивалентов из которых состоят а) 300 г сульфата натрия; б) 20г азотной кислоты; в) 50 г гидроксида Са
- Вычислить значение pH раствора СН3СООК с C(СН3СООК) = 0,005 моль/л, если Ka (СН3СООН) 1,8105
- Рассчитать константу и степень гидролиза NH4NO3 в растворе с С(NH4NO3) 0,001 моль/л, если Kb (NH3Н2О) 1,8105
- Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2SO4, FeCl2, Na2S