Ирина Эланс
Написать формулу мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата свинца (II) с избытком сульфата натрия. Указать составляющие мицеллы. К какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле (Решение → 44306)
Заказ №70601
Написать формулу мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата свинца (II) с избытком сульфата натрия. Указать составляющие мицеллы. К какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле?
Решение:
Составим уравнение реакции: Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3
- Схема и принцип работы приборов: диализатора, электродиализатора, ультрафильтра. Опишите дисперсную систему пена. Приведите примеры аналогичных дисперсных систем
- Осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 при 20°С равно 243,6 кПа. Какова масса сахара, содержащегося в 0,1 л раствора
- Температура кипения ацетона 56,1 C, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73 C. Вычислите температуру кипения 8%-го раствора глицерина С3Н8О3 в ацетоне
- В 1 кг воды растворено 15,6 г мочевины. Рассчитать давление насыщенного пара над раствором, если давление насыщенного пара над чистой водой при 20°С составляет 17,54 мм рт. ст
- Аммиачно-аммонийный буферный раствор имеет pH = 9,3. Определить концентрацию NH4OH, если Кд(NH4ОН) = 1,8*10-5 , а концентрация NH4Cl составляет 0,1М
- Вычислить молярную концентрацию циановодородной кислоты HCN, если pH раствора равен 3. Kд(HCN)=7,2*10 -10
- pH раствора гидроксида бария равен 8. Определить молярную концентрацию эквивалентов раствора
- При какой температуре будет кипеть 20%-й раствор H2SO4, если α=70%
- При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12 г мочевины СО(NH2)2 в 200 г воды? КЕ(ВОДЫ)=0,52 град*кг/моль
- Определить pH буферного раствора, содержащего 1,5 моль муравьиной кислоты и 1,8 моль формиата натрия. Кд(НСООН)= 1,8*10’4
- Чему равна буферная емкость буферного раствора, если на титрование 5 мл его пошло 4 мл 0,1 н НС1? Сдвиг pH = 3
- К 200 мл 6%-го раствора соляной кислоты (р=1,05 г/мл) добавили 300 мл воды. Плотность образовавшегося раствора равна 1 г/мл. Определить pH раствора
- Рассчитать концентрацию хлорноватистой кислоты, если pH раствора равен 2. КЛ(HClО)=5*10-8
- Вычислить pH и степень диссоциации раствора йодноватой кислоты с концентрацией 0,1 М. Кд(НIO3) = 1,6*10-2