Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Для окислительновосстановительных реакций составьте электронно-ионный баланс: 1) Cu + HNO3(конц..) → (Решение → 33165)
Заказ №38785
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Для окислительновосстановительных реакций составьте электронно-ионный баланс:
1) Cu + HNO3(конц..) →
2) Zr + NaNO2 + NaOH → …
3) ZnCl2 + Na2CO3 + H2O → …
4) NH4NO3 +KI + H2SO4 → …
5) Cd(OH)2 + NH4OH → …
6) К2Cr2O7 + HCl(конц.) →…
Решение
1) Cu + HNO3(конц..) →
Составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электронно-ионным методом:
Молекулярное уравнение данной реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.
Коэффициенты в уравнении реакции подобраны правильно, так как число атомов кислорода до и после реакции одинаково:
∑Олев.часть = ∑Оправ.часть = 12.
2) Zr + NaNO3 + NaOH = …
Первая полуреакция – процесс окисления восстановителя – атомов циркония в щелочной среде:
Zr + 8OH- - 4e - → [ZnO4] 4- + 4H2O
Вторая полуреакция – процесс восстановления окислителя – нитрат -ионов
NO3 - : NO3 - +2H + + 2 ē → NО2 - + H2O
Суммируем полученные электронно-ионные уравнения и составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме:
- Несовершеннолетняя Данилкина (14 лет) была принята на работу курьером в одно из издательств. Согласно трудовому договору она была должна в вечернее время расклеивать объявления на столбах и стендах, разносить рекламную продукцию по подъездам домов.
- Назвать приведенные соединения по номенклатуре ИЮПАК. Вывести брутто-формулу каждого соединения.
- До какой температуры нагреет воду электрический водонагреватель проточного типа мощностью 6 кВт при расходе 8л/мин? Температура воды на входе водонагревателя (начальная температура) 20∘C.
- Для изучения производительности труда токарей на машиностроительном заводе было проведено 10%-ное выборочное обследование 100 рабочих методом случайного бесповторного отбора.
- Укажите направление перемещения (к аноду или катоду) коллоидной частицы данного золя: а) при электрофорезе, б) при электроосмосе.
- Составьте электронные н молекулярные уравнения реакций цинка а) с раствором гидроксида натрия, б) с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.
- ля исследования были предложены три пробирки с веществами А, В, С. С помощью качественных реакций установите, в какой пробирке какое вещество находится. Что Вы при этом будете наблюдать?
- В большом куске льда, температура которого t(нулевое) =0 цельсию, сделано углубление объёмом V=160 кубимеских сантиметров. В это углубление налили воды массой m= 60 грамм, температура которого T(первое)= 75 цесьсию.
- Напишите уравнения реакций, лежащих в основе использования газов крекинга – этилена, пропилена (пропена), бутена-1 и бутена-2 для производства полимеров.
- Плотность водного раствора, содержащего 10 масс.% Na2CO3, равна 1102 кг/м3 . Определить молярную и моляльную концентрацию соли и ее содержание в мольных процентах.
- Написать и назвать структурные формулы трех изомеров соединения гександиол – 2,5.
- Определите, у какого электролита, добавленного к Вашему коллоидному раствору, порог коагуляции наибольший: K3PO4, CaCl2, Fe(NO3)3, ZnSO4.
- На предприятии с числом рабочих 2000 чел. было проведено 2%- ное обследование возраста рабочих методом случайного бесповторного отбора. В результате обследования получены следующие данные С вероятностью 0,990 определите пределы, в которых находится средний возраст рабочих предприятия. Коэффициент доверия t=2,58.
- Определите лучший ион-коагулянт для составленной Вами коллоидной частицы: K+ , Mg2+ , Al3+ , Cl− , SO4 2− , PO4 3− .