Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида гидразиния N2Н5Cl в краткой ионной и молекулярной формах. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза в (%) и концентрацию соли в растворе, если рН = 4,96, К(N2H4*H2O) = 8,5*10-7 (Решение → 23548)

Заказ №39057

Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида гидразиния N2Н5Cl в краткой ионной и молекулярной формах. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза в (%) и концентрацию соли в растворе, если рН = 4,96, К(N2H4*H2O) = 8,5*10-7

Решение:

Уравнение реакции: N2Н5Cl + H2O ↔ N2H4*H2O + HCl N2Н5 + +Cl- + H2O ↔ N2H4*H2O + H+ + ClN2Н5 + + H2O ↔ N2H4*H2O + H+ Концентрация ионов водорода: [Н+ ] = 10-рН = 10-4,96 = 1,10*10-5 моль/л Константа гидролиза: 14 8 7 10 1,18 10 8,5 10 Kw Кг Kb         Концентрация соли: