Ирина Эланс
Напишите выражение константы равновесия для системы: 2SO2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г) , 0 Н298 = -196,6 кДж. Как изменить (Решение → 45254)
Заказ №76443
Напишите выражение константы равновесия для системы: 2SO2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г) , 0 Н298 = -196,6 кДж. Как изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов?
Решение:
Выражение константы равновесия: 2 2 3 2 2 [ ] [ ] [ ] SO S К O O Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее
- Исходя из значений стандартных энтальпий образования H0 f,298 и абсолютных энтропий веществ S0 298, вычислите свободную энергию Гиббса G0 f,298 реакции
- Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда эти силы возникают и какова их природа
- Чему равна ёмкость: а) энергетических уровней для которых n = 1, 2, 3, 4 и 5; б) подуровней, для которых ml = 5 и 7
- Углеводород массой 0,582 г при температуре 35 оС и давлении 0,99.105 Па занимает объем 205 см3 . Вычислите его молярную массу
- Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа
- Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе водных растворов HCl и KOH с инертными электродами
- Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция
- Из каких процессов слагается общая реакция электрохимического разложения вещества? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора MgCl
- Что называют стандартным водородным электродом? Для каких целей его используют? Чему равна ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, если молярные
- Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите процесс восстановления и окисления, окислитель и восстановитель
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей 210. * CrCl3, NaNO2, MgCl2
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между водными растворами: а) серной кислоты и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и сульфида натрия
- Вычислите массовую долю сахарозы С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого минус 0,41 оС
- Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и молярную долю хлорида кальция в растворе, полученном растворением 36 г хлорида кальция в 264 см3 воды. Плотность раствора 1,101 г/см3