Заказ №38828

Объясните причины ухудшения моющих свойств мыла в жесткой воде. Составьте схему реакции гидрирования триолеина и укажите области применения продукта реакции.

Решение:

1. Объясните причины ухудшения моющих свойств мыла в жесткой воде Мыло, будучи солью слабой органической кислоты (точнее, солью, образованной смесью трех кислот — пальмитиновой, маргариновой и стеариновой) и сильного основания — едкого натра NaOH, в воде гидролизуется (т. е. расщепляется ею) на кислоту и щелочь. Кислота вступает в реакцию с солями жесткости и образует новые, уже нерастворимые в воде соли, которые выпадают в виде клейкой белой массы на одежду, волосы и т. д. Это не очень приятное явление хорошо известно всем, кто пытался стирать или мыться в жесткой воде. Природная вода обязательно содержит растворённые соли и газы (кислород, азот и др.). Присутствие в воде ионов Mg2+и Са2+и некоторых других, способных образовывать твёрдые осадки при взаимодействии с анионами жизненных органических кислот, входящих в состав различных мыл (например, со стеарат-ионом С17Н35СОО2- ), обуславливает так называемую жёсткость воды. Понятие жёсткости воды обычно связано с катионами кальция (Са2+) и в меньшей степени магния (Mg2+). В действительности, все двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жёсткость. Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жёсткости) способные выпадать в осадок. Одновалентные катионы (например, натрий Na+ ) таким свойством не обладают. В таблице 7.1 приведены основные катионы металлов, вызывающие жёсткость, и главные анионы, с которыми они ассоциируются. Таблица 7.1 Катионы Анионы Кальций (Са2+) Гидрокарбонат (HCO3 - ) Магний (Mg2+) Сульфат (SO4 2- ) Стронций (Sr2+) Хлорид (Cl- ) Железо (Fe2+) Нитрат (NO3 - ) Марганец (Mn2+) Силикат (SiO3 2- )