Опишите свойства перманганата калия (Решение → 43036)
Заказ №63135
Опишите свойства перманганата калия.
Решение:
Калия перманганат (марганцовокислый калий) - кристаллический порошок или ромбовидные кристаллы темно-фиолетового цвета с металлическим оттенком. Хорошо растворим в воде (1:18), в зависимости от концентрации растворы окрашиваются от розового до темно-малинового цвет , кристаллогидратов не образует. Сильный окислитель в растворе и при спекании. Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.). Концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивнофиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый. Перманганаты – соли не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты HMnO4, существующей только в водных растворах. Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворим среди них перманганат бария Ba(MnO4)2, а наименее растворим перманганат цезия CsMnO4.
- Составьте схемы диссоциации гидроксидов двух-, трех- и шестивалентного хрома
- Гидриды и амиды щелочных металлов. Их основные свойства, различия в свойствах гидридов щелочных металлов и водородных соединений неметаллов
- Охарактеризуйте свойства солей s-элементов II группы: растворимость в воде, термическую устойчивость, способность к гидролизу, окислительно-восстановительные свойства
- Определите pH 0,2 мас. % раствора HNO3 (р= 1,001 г/см3 )
- Какое из соединений - С12 или НС1 лучше растворимо в воде и почему? Полярны ли связи в этих молекулах и полярны ли сами молекулы? Почему HF менее диссоциирована в растворе, чем НС1, хотя связь H-F более полярна, чем Н-С1
- Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции. 2СО(г) + 2Н2О(ж) = СН3СООН(ж) + О2(газ) при стандартных условиях, если: Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс
- При растворении 49 г серной кислоты в 800 г воды температура раствора повысилась на 11,80С. Принимая удельную теплоёмкость раствора, равной 3,76 Дж/(г*K), рассчитать стандартную энтальпию растворения серной кислоты
- Растворимость и способность к гидролизу солей двух- и трехвалентного железа
- Сколько FeSO4 содержится в 20 мл раствора, если на титрирование его в кислой среде затрачено 24,6 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3
- Какие комплексные соединения образуют Fe2+ . Co2+.Ni2+ . Fe3+.Co3+. Ni3+
- Закончите уравнения реакций: а) CrCl3+H2O+NaOH → б) KMnO4+H2C2O4+H2SO4 →CO2 +
- Получение и свойства оксида и гидроксида двухвалентного марганца
- Соединения марганца (VI), магнаты, их образования, устойчивость, диспропорционирование, условия стабилизации
- Общая характеристика d-элементов: переменные степени окисления, образования устойчивых КС, окраска соединений