Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях. Уравнять. NO+H2O=NH3+O2 (Решение → 32059)

Заказ №38836

Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях. Уравнять. NO+H2O=NH3+O2

Решение:

Самопроизвольный процесс в некоторой системе (где изменения и энтропии, и энтальпии относятся только к рассматриваемой системе) возможен, если: S – H/Т > 0, или H – T S < 0. Значение этой функции (ее знак): G = H – T S и определяет направление процесса. Функция состояния системы G называется энергией Гиббса, или изобарно-изотермическим потенциалом, или свободной энергией (устар.) системы. В системе в качестве самопроизвольного возможен только тот процесс, в результате которого энергия Гиббса системы уменьшается, G < 0. Это одно из основных уравнений химической термодинамики, т.к. связывает возможность протекания химической реакции в системе с происходящими при этом изменениями H и S. Анализ последнего уравнения показывает, что знак изменения энергии Гиббса зависит от знаков и относительных величин изменения энтальпии и энтропии, а также от температуры. При низких температурах член уравнения T S мал, и величина G будет определяться величиной и знаком H. Это означает, что при низких