Определите изменение энтальпии оксида серы (IV) и реакции образования хлористого сульфурила: SO2 + С12 = SO2C12 при изменении температуры от 289 до 389 К, если известно, что Ср (SO2) = 39,9 Дж/моль К, Ср (SO2Cl2) = 77,4 Дж/моль К, Ср (Сl2) = 34,9 Дж/моль К; ΔН298 (SO2Cl2) = -363,3 кДж/мол (Решение → 25587)

Заказ №39039

Определите изменение энтальпии оксида серы (IV) и реакции образования хлористого сульфурила: SO2 + С12 = SO2C12 при изменении температуры от 289 до 389 К, если известно, что Ср (SO2) = 39,9 Дж/моль К, Ср (SO2Cl2) = 77,4 Дж/моль К, Ср (Сl2) = 34,9 Дж/моль К; ΔН298 (SO2Cl2) = -363,3 кДж/моль.

Решение: Рассчитаем изменение теплоемкости реакции при 298К: Ср = Ср (SO2C12)  (Ср (SO2)+ Ср (С12) ) Ср =77,4-(39,9+34,9) = 2,6 Дж/К Изменение энтальпии реакции от 289 до 389 К по закону Кирхгоффа: 2 1 2 1 0 . . ( ) 2,6 (389 289) 260 T T H х р            Cpdt C T T Дж Изменение энтальпии оксида серы от 289 до 389 К по закону Кирхгоффа:

Определите изменение энтальпии оксида серы (IV) и реакции образования хлористого сульфурила: SO2 + С12 = SO2C12 при изменении температуры от 289 до 389 К, если известно, что Ср (SO2) = 39,9 Дж/моль К, Ср (SO2Cl2) = 77,4 Дж/моль К, Ср (Сl2) = 34,9 Дж/моль К; ΔН298 (SO2Cl2) = -363,3 кДж/мол