Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию (Решение → 42932)

Заказ №63135

Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса ΔG0 298 и константу равновесия реакции. № п/п Уравнение реакции φ 0 . В 1216 14HCl + K2Cr2O7 ↔ ↔ 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O φ 0 (Cl2/Cl‒ ) = 1,395 φ 0 ( 2 Cr2O7 2− / Cr3+) = 1,333

Решение:

Рассчитаем ЭДС реакции: E = φок – φвосст = φ 0 ( 2 Cr2O7 2−/Cr3+)- φ 0 (Cl2/Cl‒ ) = 1,333-1,395 = -0,062В энергия Гиббса