Определите, при какой температуре, 0 ºС, 25 ºС или 1000 ºС, более вероятно протекание реакции, указанной в таблице. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. (Решение → 22947)

Заказ №39039

. Определите, при какой температуре, 0 ºС, 25 ºС или 1000 ºС, более вероятно протекание реакции, указанной в таблице. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. 2 приложения. 2KNO3(к) + H2SO4(ж) = K2SO4(к) + 2HNO3(ж)

Pешение: Вещество ∆fН 0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К KNO3(к) -492,7 123,9 H2SO4(ж) -811,3 156,9 K2SO4(к) -1433,4 175,7 HNO3(ж) -173,0 156,2 Возможность протекания реакции определяется по значению энергии Гиббса, для ее расчета рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса:  0 х.р. = (f0 K2SO4+ 2f 0 HNO3) – (2f0 KNO3+ f0 H2SO4)  0 х.р. = -1433,4-173*2-(-492,7*2-811,3) = 17,3 кДж

Определите, при какой температуре, 0 ºС, 25 ºС или 1000 ºС, более вероятно протекание реакции, указанной в таблице. Необходимые для расчета величины возьмите в табл.