Определите рН следующих водных растворов. 0,02 нормального раствора серной кислоты (степень диссоциации –60%) (Решение → 30925)

Заказ №38836

Определите рН следующих водных растворов. 0,02 нормального раствора серной кислоты (степень диссоциации –60%)

Решение:

1. Водородный показатель, pH— мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр: В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H+ ]) и гидроксид - ионов ([OH− ]) одинаковы и составляют 10 −7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+ ]*[OH− ] и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 C). Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид - ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания— наоборот, повышается содержание гидроксид - ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+ ] > [OH− ] говорят, что раствор является кислым, а при [OH− ] >[H+ ] — щелочным. Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который собственно и является водородным показателем — pH.