Ирина Эланс
Определите, сколько мл 0,1 н. раствора трилона Б и 0,05 н. раствора HCl израсходовано при определении жесткости воды методом комплексонометрии, если объем пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жесткость ЖОб = 2,5 ммоль·экв/л, карбонатная жесткость ЖК = 2 моль·экв/л. (Решение → 39929)
Заказ №44281
Определите, сколько мл 0,1 н. раствора трилона Б и 0,05 н. раствора HCl израсходовано при определении жесткости воды методом комплексонометрии, если объем пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жесткость ЖОб = 2,5 ммоль·экв/л, карбонатная жесткость ЖК = 2 моль·экв/л.
Решение:
Общая жесткость рассчитывается по формуле: ( ) ( ) 1000 ( ) ( ) 2,5 100 ( ) 2,5 1000 ( ) 1000 0,1 С ЭДТА V ЭДТА Жобщ V воды Жобщ V воды V ЭДТА мл
- При коррозии бериллиевой пластины весом 350 г и поверхностью 165 мм, на воздухе прокорродировало 10 % от массы бериллия в течение трех суток. Вычислите объемный показатель коррозии, считая, что продуктом коррозии является оксид бериллия, а внешние условия нормальными.
- При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
- Вычислите ЭДС для концентрационных цепей. а) Ag | AgNO3 (0,1 н) || AgNO3 (0,01 н) | Ag; б) Zn| ZnSO4 (0,0001 г/л) || ZnSO4 (0,01 г/л)| Zn.
- Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе, если окислительно-восстановительный потенциал системы Cr2O7 2- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O равен 1,6 В, а концентрации ионов Cr2O7 2- и Cr3+ равны, соответственно, 1 моль/л и 1⋅10-6 моль/л?
- Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 250 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра.
- Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.
- Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)3 ; б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН; в) NH4 + + ОН- = Н2О + NH3.
- Соединение C5H12O реагирует с металлическим натрием с выделением водорода и устойчиво к водному раствору KMnO4. При нагревании с концентрированной серной кислотой превращается в соединение С5Н10, которое при окислении перманганатом калия в кислой среде дает ацетон и уксусную кислоту.
- Определите строение вещества состава С5Н10О2, которое образует с аммиаком соли, с PCl5 — соединение C5H9OCl. а при сплавлении с избытком едкого натра — изобутан. Напишите формулы его структурных изомеров.
- Вещество С7Н14О2 реагирует со щелочами с образованием соли, которая при декарбоксилировании превращается в углеводород С6Н14. Этот углеводород можно получить электролизом соли изомасляной кислоты. Какое строение имеет вещество С7Н14О2?
- Определите строение соединения С4Н8О2. являющегося одним из компонентов, обусловливающих аромат фруктов. При нагревании этого соединения с водным раствором щелочи образуются два вещества: С2Н6О и C2H3O2Na.
- Записать реакции, протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов. Определить, какие вещества выделяются на катоде и аноде, и вычислить их массу, если время электролиза два часа, сила тока I = 2 А. Считать выход по току Вт=100% AgNO3, анод Ag
- Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена между следующими электролитами. Определить и обосновать, в какую сторону смещено равновесие в указанных реакциях. HCl + NH4OH; MgCl2 + KOH
- Во сколько раз изменится скорость прямой реакции (реакцию считать элементарной) при изменении давления в 3 раза? Для указанной реакции написать математические выражения констант равновесия Кс и Кр и вычислить соотношение между ними. Обосновать в каком направлении смещается равновесие: а) при повышении температуры; б) при понижении давления. 17 COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г)