Опыт № 1. Получение малорастворимых веществ. 1) В три пробирки внесите по 4 капли следующих растворов: в одну – сульфата натрия; в другую – сульфата цинка; в третью – сульфата аммония. В каждую из пробирок добавить несколько капель раствора хлорида бария. Описать наблюдения. Написать молекулярные и краткие ионно – молекулярные уравнения реакций. Сформулировать вывод о необратимости реакций ионного обмена. (Решение → 7410)

Заказ №38757

Опыт № 1. Получение малорастворимых веществ. 1) В три пробирки внесите по 4 капли следующих растворов: в одну – сульфата натрия; в другую – сульфата цинка; в третью – сульфата аммония. В каждую из пробирок добавить несколько капель раствора хлорида бария. Описать наблюдения. Написать молекулярные и краткие ионно – молекулярные уравнения реакций. Сформулировать вывод о необратимости реакций ионного обмена.

Реактивы: 1. Сульфат натрия Na2SO4 2. Хлорид бария BaCl2 3. Сульфат цинка ZnSO4 4. Сульфат аммония (NH4)2SO4 Экспериментальные наблюдения: Первая пробирка – сульфат натрия Na2SO4. При добавлении к сульфату натрия раствора хлорида бария BaCl2 наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария BaSO4. Молекулярное уравнение химической реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Полное ионное уравнение: 2Na+ + SO4 2- + Ba+2 + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2ClКраткое ионно-молекулярное уравнение: SO4 2- + Ba+2 = BaSO4↓

Опыт № 1. Получение малорастворимых веществ.  1) В три пробирки внесите по 4 капли следующих растворов: в одну – сульфата натрия; в другую – сульфата цинка; в третью – сульфата аммония. В каждую из пробирок добавить несколько капель раствора хлорида бария. Описать наблюдения. Написать молекулярные и краткие ионно – молекулярные уравнения реакций. Сформулировать вывод о необратимости реакций ионного обмена.