Опыт 7. Диссоциация двойных и комплексных солей (Решение → 5992)

Заказ №38757

Опыт 7. Диссоциация двойных и комплексных солей

А. В трёх пробирках приготовьте раствор соли Мора (NH4)2SO4×FeSO4·6H2O, внеся в каждую 6-10 капель воды и немного соли. В одну из пробирок добавьте 2-3 капли 0,1н раствора (NH4)2S, наблюдайте выпадение черного осадка FeS. Во вторую пробирку налейте 0,1н раствор BaCl2 и наблюдайте образование белого осадка BaSO4. В третью пробирку внесите 7-8 капель 2н раствора NaOH, опустите в водяную баню, нагретую до кипения. Посинение лакмусовой бумажки и характерный запах свидетельствуют о выделении аммиака. Запишем уравнения химических реакций: 1 пробирка: (NH4)2SO4×FeSO4·6H2O + (NH4)2S → FeS↓ + 2(NH4)2SO4 + 6H2O Fe+2 + S 2- + 6H2O → FeS↓ + 6H2O На данную реакцию указывает присутствие в растворе соли Мора ионов железа Fe+2 2 пробирка: (NH4)2SO4×FeSO4·6H2O + BaCl2 → BaSO4 ↓+ FeCl2 + (NH4)2SO4 + 6H2O Ba+2 + SO4 2- + 6H2O → BaSO4 ↓ + 6H2O На данную реакцию указывает присутствие в растворе соли Мора сульфат – ионов SO4 -2 3 пробирка:

Опыт 7. Диссоциация двойных и комплексных солей