Основы электрохимии Для водного раствора данного электролита (табл.7.2) (Решение → 2489)

Заказ №38813

7. Основы электрохимии Для водного раствора данного электролита (табл.7.2) •Определите его ионный состав и составьте уравнения предполагаемых процессов на заданных электродах при электролизе, с учётом значения катодного выхода металла по току Вм; • Рассчитайте массу или объем веществ, которые выделятся на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной JА, в течение τ часов; •Определите, как изменится анодный процесс, если материал анода заменить на другой, указанный в таблице.

Решение:

1.Ионный состав и уравнения предполагаемых процессов Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита и сопровождающийся разложением растворенного вещества или воды При взаимодействии хромовой кислоты в кислой среде с железом возможна следующая окислительно-восстановительная реакция 𝐹𝑒0 + 𝐻2𝐶𝑟6+𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒2+𝑆𝑂4 + 𝐶𝑟2 +3 (𝑆𝑂4 )3 + 𝐻2𝑂 Электронное уравнение реакции: 𝐹𝑒0 − 2𝑒̅→ 𝐹𝑒2+||3 - восстановитель процесс окисления 𝐶𝑟+6 + 3𝑒̅→ 𝐶𝑟3+||2 - окислитель процесс восстановления Окончательное уравнение ОВР 3𝐹𝑒 + 2𝐻2𝐶𝑟𝑂4 + 6𝐻2𝑆𝑂4 = 3𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝐶𝑟2 (𝑆𝑂4 )3 + 8𝐻2𝑂 Таким образом, токообразующая реакция 3𝐹𝑒0 + 2𝐶𝑟+6 = 3𝐹𝑒2+ + 2𝐶𝑟3+ Соответственно, процессы на электродах Процесс на катоде 2𝐶𝑟+6 + 6𝑒̅→ 2𝐶𝑟3+||