Ирина Эланс
Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → FeS2 → Fe 2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронноионный баланс (Решение → 45052)
Заказ №76445
Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → FeS2 → Fe 2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронноионный баланс: FeCl3 + Br2 + KOH → Определите молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя. Определите термодинамическую вероятность протекания этой реакции.
Решение:
2FeCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O 2| Fe3+ + 8OH- – 3e = FeO4 2- + 4Н2О Е 0 =0.72В ок-ние, в-ль
- Как проходит расщепление энергетических уровней d-орбиталей комплексообразователя под действием электростатического поля лигандов в случае комплексных соединений
- Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронноионный баланс: AuI + KI → Определите молярную
- Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронноионный баланс: СН4 + S → Определите молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
- При электролизе 200 г 16,2 % раствора бромоводорода на катоде было получено 44,8 л водорода. Какова массовая доля веществ, находящихся в растворе
- Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний -никель. Какие продукты коррозии образуются п первом и во втором случаях
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов н вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией
- Определить в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + MnSO4 ++ K2SO4 + Н2О
- Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 160 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой
- Напишите формулу высшего оксида d-элемента, расположенного в 3-м периоде и VI группе периодической системы химических элементов. Дайте название веществу
- Напишите формулы таких водородных соединений химических элементов 2-го периода, в которых водород имеет степень окисления, равную +1. Выберите из них формулу вещества, которое наиболее активно реагирует со щелочью
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al2S3 ← Аl → АlСl3 →Аl(ОН)3 → Al2O3; Дайте характеристику реакции
- Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра ι = 4*10-8 м, определите, сколько коллоидных частиц может получиться из1*10-4 кг серебра
- Определите тепловой эффект сгорания 6,05 л (н.у.) диборана на воздухе (образуются только конденсированные фазы). Установите, является ли эта реакция обратимой в закрытой системе при 298 К
- Какой объем хлора (н.у.) требуется для окисления 1 т 25 %-ного раствора K4[Fe(CN)6]