Патогенные микроорганизмы. Патогенность и вирулентность. Факторы патогенности. Количественное определение вирулентности. (Решение → 22042)
Заказ №38748
Патогенные микроорганизмы. Патогенность и вирулентность. Факторы патогенности. Количественное определение вирулентности.
Ответ:
Патоген (от греч. παθογένεια — греч. πάθος — «страдание» и греч. γἰγνομαι — «порождающий») — любой микроорганизм (включая грибы, вирусы, бактерии, и проч.), а также особый белок — прион, способный вызывать патологическое состояние (болезнь) другого живого существа. Патогенность – видовой генетический признак возбудителя, его потенциальная возможность вызывать при благоприятных условиях специфический инфекционный процесс. Вирулентность – это степень патогенности конкретного микроорганизма, т.е. это индивидуальный признак. Вирулентность выражают количественно: в величине летальной или инфицирующей дозы, индексах адгезии, инвазии, цитотоксичности и других показателях степени болезнетворности изучаемого штамма. Как количественный признак вирулентность, в отличие от качественного — патогенности, имеет единицы измерения. Она измеряется количеством, т. е. дозой микроорганизмов, вызывающих определенной биологический эффект. Это могут быть: DCL (dosis certae letalis) — это абсолютно летальная доза — минимальное количество возбудителя, которое вызывает гибель 100 % взятых в опыт лабораторных животных; DLM (dosis letalis minima) — это минимальная летальная доза — минимальное количество возбудителя, вызывающее гибель 95 % взятых в опыт лабораторных животных; LD50 — это минимальное количество возбудителя, вызывающее гибель 50 % взятых в опыт лабораторных животных (используется для измерения вирулентности наиболее часто).
- Определите стандартную энтальпию образования 200 г пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆Н0 (1) = –554,0 кДж (1) РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н0 (2) = –92,4 кДж (2)
- Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 135 P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Cl2 + H2O → HClO + HCl
- Составьте уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + NaOH → … б) PbO + N2O5 →
- Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
- Определить остаточную стоимость станка на конец 3 года, если он был приобретен по цене 56 млн.руб. Затраты на его транспортировку и монтаж составили 5 % от закупочной цены. Годовая норма амортизации составляет 10 %. Метод начисления амортизации линейный.
- Задача 5. Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. По распоряжению руководителя фирмы «Просвет» экономист И. Павлова была направлена в служебную командировку в г.Новосибирск на 12 дней.
- К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O . Плотность полученного раствора ρ2. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2?
- Ориентируясь на уравнение реакции Fe2О3 (кр) + 3СО(г) = 2Fe(Kp) + ЗСО2(г) определите молекулярность (М) и порядок (П) реакции. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в 3 раза
- Провести оценку состояния и эффективности использования оборудования, рассчитав коэффициенты: годности, износа, обновления, выбытия, прироста, фондоотдачу, фондоемкость, фондорентабельность, фондовооруженность. Сделать выводы по каждому коэффициенту.
- Задание 2 Деревянко работает директором представительства ЗАО «Рога и копыта» и имеет 40 обыкновенных именных акций этой организации.
- В оксиде на два атома металла приходится три атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если эквивалентная масса равна 15 г/моль.
- Исходные концентрации [NO]ИCX и [С12]ИСХ в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
- Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G 0 и Кр реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр). Запишите закон действующих масс.
- Построить и рассчитать кривую титрования 0.2Н раствора хромовой кислоты 0.2Н раствором едкого натрия, выбрать индикатор