Перманганатометрия. Сущность метода. (Решение → 36820)

Заказ №38761

Перманганатометрия. Сущность метода. Химизм, титранты, индикаторы, условия проведения. Применение в фармацевтическом анализе препаратов.

Ответ:

Перманганатометрия – это метод, базирующийся на применении перманганата калия в качестве титранта для определения восстановителей. Главным стандартным раствором окислителя в перманганатометрии является раствор переманганата калия (КМnО4). Титрование стандартным раствором перманганатом калия проводят в кислой среде. Перманганатометрия - фармакопейный метод анализа. Реакция метода: MnО4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O где Титрант: KMnО4 – вторичный стандартный раствор Водные растворы не очень устойчивые: 4MnО4 - + 2H2O = 4MnО2¯ + 3O2 + 4OHпроцесс ускоряется на свету, при нагревании, под действием кислот и оснований, в присутствии Mn2+, MnО2. Стандартизация: H2C2O4∙2H2O; Na2C2O4; As2O3; KI; (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O, метал. Fe. 2MnО4 - + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Оксалат аммония имеет преимущества перед другими стандартными веществами: 1. Хорошо кристаллизируется. 2. Соответствует определенному химическому составу. 3. Не содержит примесей при перекристаллизации. 4. Относительно легко растворяется в воде. 5. Не взаимодействует с углекислым газом и кислородом воздуха. Условия титрования: в сильно кислой среде рН << 7 MnО4 - + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, E°MnО4-,H+/Mn2+=1,51B В нейтральной среде: MnО4 - + 3e + 2 H2O = MnО2¯ + 4OH- ; Е° MnО4-,H2О/MnО2, ОН-=0,60B В сильно щелочной среде: MnО4 - + e = MnО4 2- ; Е° MnО4-/MnО42-= 0,56В 3MnО4 2- + 2Н2О = MnО2 + 2 MnО4 - + 4OH