Ирина Эланс
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать (Решение → 45289)
Заказ №76443
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). Элементы 85, 41
Решение:
85 элемент астат 41 элемент – ниобий, расположен в 5 периоде, 5 группе, побочной подгруппы, электронная оболочка состоит из 41 электронов, ядро состоит из 41 протона и 93-41 = 52 нейтрона, электронная формула: 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d
- Составьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей (МО) для частиц и определите порядок связи в них. Вариант а б в г д е 4 N2 H2 Ga2 Cs2 P2 Ge2
- Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах, назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц. вариант а б в г д е 4 SClF5 AlCl3 GeF4 Bl3 SiF4 CH4
- Запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в ПСЭ; 12 2. Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента с символом; Eu 3. Назовите аналоги электронной структуры элемента по
- В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 3 А, чтобы выделить весь металл, содержащийся: c) в 0.08 дм3 2 н раствора CrCl3
- Рассчитать выход по току, если при электролизе растворов нижеперечисленных солей (см. табл. 9) при силе тока 5 А в течение 32 мин на катоде выделилось указанное количество металла
- Рассчитайте эквивалентную массу и электрохимический эквивалент металла, если известна масса металла, выделившегося на катоде из раствора его соли при пропускании электрического тока определенной силы
- Составьте схемы электролиза водных растворов указанных солей с инертным и активным анодом (см. табл. 7). Таблица 7 – Варианты заданий Раствор соли Материал анода a Сульфат цинка ZnSO4 цинк, уголь
- Для химической реакции (см. таблицу вариантов) провести следующие термодинамические расчеты: 1. При стандартной температуре 298 К рассчитать тепловой эффект реакции при постоянном давлении
- Алюминий и титан – металлы более активные, чем железо. Но в условиях атмосферной коррозии железо корродирует быстрее. Объяснить, почему. Сравните устойчивость металлов в водных растворах электролитов
- Рассчитать силу тока при электролизе раствора хлорида цинка, если за 7 часов получено 30 г цинка. Выход по току составляет 82 %. Написать уравнения электродных процессов
- Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н. раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице
- Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл). Определить
- В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л соответственно
- Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого