По представленным значениям стандартной энергии Гиббса реакций [HgJ4] 2-+S 2-=HgS + 4J - 0 G298 =-127 кДж [HgJ4] 2-+Н2S+H2O=HgS+2Н3О+ + 4J - 0 G298 =-13 кДж [HgJ4] 2-+2OН-=HgO+ 4J - + Н2О 0 G298 =+26 кДж Определите, каким реактивом наиболее легко разрушить в водном растворе тетраиодомеркурат (II)-ион. (Решение → 4968)

Заказ №38744

По представленным значениям стандартной энергии Гиббса реакций [HgJ4] 2-+S 2-=HgS + 4J - 0 G298 =-127 кДж [HgJ4] 2-+Н2S+H2O=HgS+2Н3О+ + 4J - 0 G298 =-13 кДж [HgJ4] 2-+2OН-=HgO+ 4J - + Н2О 0 G298 =+26 кДж Определите, каким реактивом наиболее легко разрушить в водном растворе тетраиодомеркурат (II)-ион.

Решение:

Чем ниже значение стандартной энергии Гиббса, тем вероятнее протекание химической реакции в прямом направлении самопроизвольно.

По представленным значениям стандартной энергии Гиббса реакций [HgJ4] 2-+S 2-=HgS + 4J - 0 G298 =-127 кДж [HgJ4] 2-+Н2S+H2O=HgS+2Н3О+ + 4J - 0 G298 =-13 кДж [HgJ4] 2-+2OН-=HgO+ 4J - + Н2О 0 G298 =+26 кДж Определите, каким реактивом наиболее легко разрушить в водном растворе тетраиодомеркурат (II)-ион.