Ирина Эланс
По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора электролита при температуре 25 °С и выразить ее всеми возможными способами (считать, что плотность растворов 1 г/см3 ). Электролит LiOH рН 12,5 (Решение → 22244)
Заказ №39057
По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора электролита при температуре 25 °С и выразить ее всеми возможными способами (считать, что плотность растворов 1 г/см3 ). Электролит LiOH рН 12,5
Решение:
рОН = 14-рН = 14-12,5 = 1,5 [ОН- ] = 10-рОН = 10-1,5 = 0,0316 моль/л LiOH = Li+ + OHМолярная концентрация С(LiOH) = [ОН- ] = 0,0316 моль/л
- Рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1моль/л (молярная концентрация эквивалента
- Дано: t1= 3 см t2 = 6 cм t3 = 10 см Н1 = Н2 = 2∙Н3
- Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотно-основной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций превращения их в средние соли.
- ЗАДАЧА 3. ИНТЕРФЕРЕНЦИЯ СВЕТА 7. На мыльную плёнку падает белый свет под углом 30°. При какой наименьшей толщине плёнка будет казаться фиолетовой (λ = 380 нм), если наблюдение ведётся в отраженном свете? Дано: 1 2 3 1 1,33 1 n n n α=30 о 7 380 нм 3 8 10 , м dmin - ?
- Какие вещества будут находиться в растворе, если было взято 50,0 MI 0,050 моль/л раствора С6Н5СООН, и к нему добавили 20,0 мл 0,100 моль/л раствора КОН. Рассчитайте pH полученного раствора.
- Концентрацию (СМ, Сm, Сэ, Х, ω) раствора соли, если в реакторе её осталось 5 кг, а объём воды, необходимый для первичной отмывки реактора в 10 раз больше, чем для образования насыщенного раствора этой соли (S=367,5 г на 100 г воды).
- Дано: Iх = 1.05 мкА Iст = 1.25 мкА Сст = 2 мг/мл
- Молярный коэффициент погашения раствора комплекса железа (II) с оксихинолином (в пересчете на катион металла) при λ=470нм равен =5800 л·моль-1 ·см-1 . Определить значение удельного коэффициента погашения
- Определить pH при смешивании двух растворов электролитов Первый раствор Объем, л--2,2 рН--3,35 Второй раствор Объем, л--8,65 рН--0,3
- На титрование 0,1150 г х.ч. карбоната натрия израсходовано 30,0 мл раствора со кислоты (индикатор метиловый оранжевый). Вычислить для соляной кислоты: а) нормальность; б) титр раствора кислоты.
- Вычислить pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,2 моль/л КН2РО4 и 10.ил 0,1 моль/л НС1.
- В чем заключается правило Хунда? Разместите шесть dэлектронов по квантовым ячейкам (орбиталям) 3d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число?
- При растворении соли в воде возможен её гидролиз. Запишите соответствующие уравнения процесса. Определите pH образовавшегося раствора (рН < 7, pH > 7, pH ≈ 7). Дано: соль ZnCl2 Найти: рН-?
- Для препарата «Нитрофурал» постройте график зависимости оптической плотности от концентрации при длине волны 375 нм и рассчитайте удельный показатель поглощения, используя данные таблицы: Рассчитайте содержание нитрофурала (фурацилина) в процентах, используя найденное значение удельного показателя поглощения.