По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; (Решение → 33990)

Заказ №38834

По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; 5) долю активных столкновений /( )    E RT e при Т3; 6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.

Решение:

1) Температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); Для реакции 2 2 2HI H I   По правилу Вант-Гоффа k2/ k1 = γ T T /10 2 1   . После логарифмирования получаем lg γ = 10 lg (k2/ k1)/(Т2−Т1) = 10 lg (1,22∙10-6 /3,52∙10-7 )/(575-556) = 0,28 γ = 1,90 2) Вычислим энергию активации Е За величину энергии активации приближенно принимают превышение средней энергии активированного комплекса над средним уровнем энергии исходных веществ. Она зависит от природы реагирующих (исходных) веществ и характеризует изменение скорости реакции от температуры. Чем больше энергия активации, тем быстрее увеличивается с ростом температуры скорость реакции. Запишем уравнение Аррениуса в логарифмическом виде для двух температур: 1 0 2 0 1 2 ln ln ; ln ln ;     E E k k k k RT RT Вычитая из второго уравнения первое, получим ln k2 − ln k1 = 1 2  E E RT RT .