По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; (Решение → 25899)
Заказ №38836
По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; 5) долю активных столкновений /( ) E RT e при Т3; 6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений. Таблица 5 Зависимость константы скорости от температуры Вариант Т1, К k1,л/(моль·с) Т2, К k2,л/(моль·с) Т3, К 7 700 1,16·10-3 716 2,50·10-3 707
Решение: З
ависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс (ЗДМ). Согласно ЗДМ скорость реакции, протекающей в одну стадию, при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Следовательно, для реакции 2HJ↔ Н2 + J2 Система гомогенная, то есть вещества в реакции находятся в одном агрегатном состоянии Скорость прямой реакции v1 =k1*C 2 (HI) где v – скорость реакции k – коэффициент пропорциональности, который называется константой реакции C2 (HI) - молярная концентрация йодоводорода Скорость обратной реакции v2=k2 C (H2)С(I2) Понятие обратимости тесно связано с учением о равновесных химических процессах. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы: 2 2 2 1 2 HI H I k k К р Влияние температуры на скорость химической реакции впервые установил Вант-Гофф. 1. Правило Вант-Гоффа гласит что, при повышении температуры на каждые 10 скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Это правило не является строгим, но, с помощью теории Аррениуса, его справедливость впоследствии была доказана. t1 / t2 = (t2 – t1)/10 , k t + 10/ k t = 2 – 4, где - температурный коэффициент.
- Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Zn и рассчитать ЭДС этого элемента..
- Ежемесячная заработная плата физического лица – 20 000 руб., доход от продажи автомобиля, находившегося в собственности 2 года, - 300 000 руб., материальная помощь в связи с пожаром – 30 000 руб. Определите сумму НДФЛ, уплаченного физическим лицом в течение года и по итогам года
- Задание 69 Кинетическая теория размывания хроматографических полос Ван-Деемтера, сущность и практическая значимость. Выбор оптимальной скорости подвижной фазы.
- Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НС1. Записать проц на электродах
- Рассчитайте, какую навеску порошка растертых таблеток кислоты аскорбиновой следует взять для количественного определения, чтобы на титрование израсходовалось 10,00 мл раствора калия йодата (0,1 моль/л) fэкв (KIO3)=1/6 с К 1,0000? Таблетки по 0,05 г, средняя масса таблеток 0,200 г. М.м. кислоты аскорбиновой 176,13.
- Задание 57 I = 1 A t = 20 мин = 1200 с m = 0,4065 г Ме = ? Э = ?
- Сотрудница ООО «Рассвет» является единственным родителем троих детей: двоих в возрасте 16 лет и одного 20 лет, обучающегося в университете по очной форме. Оклад сотрудницы — 35 000 руб. в месяц.
- Задание 98 IMg = 2852,12 ISi = 2881,59
- Задание 74 Vал = 25 мл Vмк = 250 мл Сст = 4*10-5 г Ах = 0,26 Ах+ст = 0,32 С(Al+3) = ?
- Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа - Ge (E°Ge2 ’/Ge = +0,01 ). Покрытие - Bi (E°Bi3*/Bi = +0,20 В); оно используется для контактов на полупроводниках. Указать толщину и тип покрытия
- Ежемесячная заработная плата физического лица 30 000 руб. Авторский гонорар за издание книги составил 40 000 руб. Имеет троих несовершеннолетних детей. Фактические расходы по изданию книги – 8 000 руб.
- Какой объем раствора натрия тиосульфата (0,1 моль/л) с К 1,0000 израсходуется при количественном определении раствора формальдегида, если в реакцию взято 2 мл 1% раствора препарата и 20,00 мл раствора йода (0,1 моль/л)fэкв (I2)=1/2 с К 1,0000? М.м. формальдегида 30,01.
- Задание 41 Vпр = 10 мл V(NaOH) = 5 мл C(NaOH) = 1 моль/л Е = -0,765 В h1 = 35 мм V(Pb(NO3)2) = 2 мл С(Pb(NO3)2) = 5*10-5 моль/л h2 = 75 мм w(Pb+2) = ?
- Известно, что состояние государственного бюджета характеризуется дефицитом в объёме 40 млрд. ден. ед., автономные налоги равны 200 млрд. ден. ед. объём трансфертов составляет 160 млрд. ден. ед., государственные закупки товаров и услуг – 335 млрд. ден. ед., расходы на обслуживание государственного долга – 5 млрд. ден. ед. Равновесный объём выпуска составляет 2000 млрд. ден. ед.