Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями. (Решение → 32019)

Заказ №38836

Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

Решение:

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему. 1. Растворы солей: фторида натрия и сульфида натрия, относятся к группе солей, образованных сильным основанием и слабыми кислотамии. Такие соли подвергаются гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы. а) Соль фторида натрия NaF образована одноосновной кислотой: НF-фтроводородной (плавиковой) и сильным основанием NaOH гидроксидом натрия. При растворении в воде молекулы NaF полностью диссоциируют на катионы Na и анионы F–+ . Катионы Na+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как NaОН – сильный электролит. Анионы же Fсвязывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита НF. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: Ионно-молекулярное уравнение F –+HOHFHF+OH– или в молекулярной форме NaF+HOHFNaOH+HF В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор NaF имеет щелочную реакцию (рН > 7). б) Сульфид натрия Na2S –соль слабой двуосновной кислоты Н2S и сильного основания NaOH. В этом случае анионы соли S 2– , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли HS– , а не молекулы H2S, так как ионы HS– , диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2S. В стандартных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону.