Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 - щелочную, Na2SO4 и NH4CH3COO нейтральную, CuSO4 кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? (Решение → 22059)
Заказ №39035
Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 - щелочную, Na2SO4 и NH4CH3COO нейтральную, CuSO4 кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Решение: NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия – кислая соль, является амфолитом, в водном растворе устанавливается равновесие: H2PO4 - HPO4 2- + H+ H2PO4 - + H2O H3PO4 + OHрН кислой соли определяется по формуле: рН = (рК1 + рК2)/2 = (2,1+7,2)/2 = 4,7 (<7, среда кислая) в водном растворе протекают два процесса: диссоциация по кислотному типу: NaH2PO4 = Na+ + H2PO4 - H2PO4 - HPO4 2- + H+ И гидролиз по аниону слабой кислоты: NaH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + NaOH Na+ + H2PO4 - + H2O ↔ H3PO4 + Na+ + OHH2PO4 - + H2O ↔ H3PO4 + OHNa3PO4 – фосфат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, водном растворе гидролизуется по аниону
- Определить количество феррита и цементита в железоуглеродистых сплавах по содержанию углерода. Построить совмещенную диаграмму изменения содержания феррита и цементита в сплавах. При решении задачи учитываем, что железоуглеродистые сплавы состоят из 2 фаз – феррита и цементита.
- В лаборатории при исследовании материала от больного выделен микроорганизм. Как установить имеет ли он капсулу? Укажите метод и механизм выявления капсул.
- Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Ni(OH)2, HPO2, Ge(OH)4
- Задания. Молекулярная физика 1) В сосуде ѐмкостью 20 л при температуре 270 С находится 1/20 кмоль углекислого газа. Найти давление газа на стенки сосуда
- Trituratio Promedoli 1:100 – 10,0 Сделайте заключение о качестве, если на титрование минимальной навески израсходовано 0,18 мл раствора щелочи с концентрацией 0,01 моль/л.
- Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)? Ответ мотивируйте, вычислив G0 298 прямой реакции
- Приведите уравнение реакций количественного определения левомепромазина (М=364,5г/моль) методом Кьельдаля. Укажите индикатор (название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования). Рассчитайте содержание общего азота, если на титрование навески массой 0,1012 г затрачено 5,34 мл 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты (К=1,02).
- Период полураспада β+ -радиоактивного изотопа 24Na равен 14,8 ч. Написать уравнение реакции его радиоактивного распада и вычислить, сколько граммов дочернего продукта образуется из 24 г 24Na за 29,6 ч.
- Дано: С(KMnO4) = 0,1 М; ν(Н2O2) = 1 моль. Найти: V(р-ра KMnO4) =?
- Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов H2SO3 и Fe(OH)3. Дайте им названия.
- Провести временную оптимизацию и сформировать оптимальный инвестиционный портфель предприятия, если имеется три независимых проекта А, Б, В (таблица 1). Предприятие планирует направить на инвестирование в плановом году 8000 д.е. Предполагаемая «цена» капитала 14% (r = 14%). Таблица 1 - Исходные данные по проектам Проект Инвестиции, д.е. Доходы по годам, д.е. 1-й 2-й 3-й А -4000 2280 1600 3000 Б -2540 3000 1800 4140 В -3560 2150 1400 3100
- Исходные концентрации NO и Сl2, в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/ л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
- Реакция между хлором и йодоводородом идет по уравнению : Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г). Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.
- Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 52. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?