Ирина Эланс
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлов Sn и Fe (II), погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента (Решение → 39684)
Заказ №44281
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлов Sn и Fe (II), погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента
Решение:
0 Sn 2+/Sn = -0.136 В 0 Fe 2+/Fe = -0.440 В Так как потенциал олова больше, то он является катодом, а железо - анодом на аноде: Fe0 – 2ē Fe2+ на катоде: Ni2++ 2ē Ni0
- Найти степень гидролиза 0,001 н. раствора СН3СООК и рН этого раствора.
- Какова молярная концентрация раствора кислоты, если рОН=11,1, а Кд=1,5∙10-5?
- Сколько граммов НСl содержится в 0,25 л 10,52%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1050 кг/м3?
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции N2(г) + O2(г) → 2NO(г)
- а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для атома ванадия в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
- Сколько тепла выделится при полном сгорании бензола массой 20 г?
- Оксид металла содержит 28,57% кислорода. Определите эквивалент металла.
- На основе правила фаз Гиббса определите количество степеней свободы у воды при температуре: а) кристаллизации; б) сублимации.
- На примере реакции MgO + СО2 ↔ МgСО3 напишите уравнение изотермы Вант-Гоффа и объясните, какие вопросы можно решать, применяя его.
- Через колонку, содержащую 4 г катионообменника, пропустили 200 мл 0.07 М CdSО4. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50 мл.
- Для построения градуировочного графика при турбидиметрнческом определении хлорид-ионов были приготовлены стандартные суспензии AgCl и измерена иx кажущаяся оптическая плотность: С 10-5 (Сl- ). мг/мл 2 5 10 15 Акаж 0,075 0,2 0,4 0,6
- Тимко Анастасия Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag2CrO4, если в 100 мл воды растворяется 1,65*10-2 г этой соли.
- (Тимко Анастасия) Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл воды, требуется 12 мл 0,06 моль/л раствора НС1.
- (Тимко Анастасия) На титрование 80,00 мл анализируемой воды 0,0115 М раствором комплексона III израсходовано 9,21; 9,23 и 9,21 мл титранта. Чему равна общая жесткость анализируемой воды?