Заказ №38828

Пользуясь значениями мольной электрической проводимости 𝜇с и концентрации С (моль/л) исходного раствора вещества А вычислить: -удельную электрическую проводимость 𝜒, -степень электролитической диссоциации 𝛼с и -условную константу диссоциации Кдс, -построить и объяснить графики 𝜇с=f©; 𝜒c=f©; 𝛼c=f© Дано: гидроксид аммония NH4OH С1=0,16 моль/л С2=0,004 моль/л 𝜇с1=4,5 ом-1моль-1 см2 𝜇с2=18,2 ом-1моль-1 см2 Найти: 𝜒, 𝛼с Кдс , графики𝜇с=f©; 𝜒c=f©; 𝛼c=f©

Решение:

Мольная электропроводность (эквивалентная электропроводность) 𝜇с – это электропроводность объема раствора, содержащего 1 моль (или 1грамм-эквивалент) растворенного вещества и заключенного между электродами, находящимися на расстоянии 1см. Размерность 𝜇с – (Ом-1 ∙см2 ∙моль-1 ) или (Ом-1 ∙см2 ∙г-экв-1 ). 𝝁с =∙υ 𝝌 где υ – разведение раствора, величина обратная концентрации, (см3 ∙моль-1 ): υ =1000/C Удельной электропроводностью называется электропроводность раствора, заключенного между электродами с поперечным сечением в 1см2 и находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Удельная электропроводность χ (каппа) равна величине, обратной удельному сопротивлению 𝜌, т.е. сопротивлению 1см3 проводника. Поскольку в растворах электролитов электричество переносится ионами, то удельная электропроводность зависит от концентрации и заряда ионов, скоростей их движения в электрическом поле и температуры. 𝝌 = 𝟏/𝝆= 𝝁с/𝝑= 𝝁с*С/1000[ом-1 см-1 ] Для сильных электролитов удельная электропроводность тем выше, чем больше концентрация ионов и чем больше их абсолютные скорости движения. 533 Удельная электропроводность слабых электролитов с повышением концентрации растет незначительно. Несмотря на общее повышение концентрации электролита концентрация ионов в растворе повышается мало, вследствие уменьшения степени диссоциации. Поэтому с повышением концентрации слабого электролита удельная электропроводность раствора медленно возрастает, достигает максимума, а затем уменьшается. Разведение, при котором достигается максимальное значение молярной электропроводности, условно называется бесконечным, а соответствующая ему электропроводность λ∞ называется молярной электропроводностью при бесконечном разведении. Электропроводность электролита складывается из электропроводности катиона и аниона. Поэтому можно рассматривать λ∞, как свойство суммарное (аддитивное): 𝜇∞ =𝜇 + + 𝜇 - Уравнение (1.9) является выражением закона Кольрауша: мольная электропроводность раствора электролита при бесконечном разведении равна сумме подвижностей ионов: 𝜇 + = F*u+ – подвижность катиона, (м2 ·Ом-1 ·моль-1 ); 𝜇 - = F*u- – подвижность аниона, (м2 ·Ом-1 ·моль-1 ); F – число Фарадея 9684·104 (Кл/моль), u + и u - – абсолютные подвижности катиона и аниона,(м2 ·В -1 ·с -1 ).