При электролизе раствора данной соли Ni(NO3)2 током 1,7 A, масса катода возросла на 1,43 грамм. Учитывая, что выход по току металла 38 %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза (Решение → 22137)

Заказ №39057

При электролизе раствора данной соли Ni(NO3)2 током 1,7 A, масса катода возросла на 1,43 грамм. Учитывая, что выход по току металла 38 %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза.

Решение:

Схема электролиза: Ni(NO3)2 = Ni2+ + 2NO3 - На катоде: Ni2+ + 2e = Ni На аноде:2H2O - 4e = O2 + 4H+

При электролизе раствора данной соли Ni(NO3)2 током 1,7 A, масса катода возросла на 1,43 грамм. Учитывая, что выход по току металла 38 %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза

При электролизе раствора данной соли Ni(NO3)2 током 1,7 A, масса катода возросла на 1,43 грамм. Учитывая, что выход по току металла 38 %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза

При электролизе раствора данной соли Ni(NO3)2 током 1,7 A, масса катода возросла на 1,43 грамм. Учитывая, что выход по току металла 38 %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза