Ирина Эланс
При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли двухвалентного металла, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н.у.). Определить, какая соль была подвергнута электролизу. Написать уравнение реакции электролиза (Решение → 42901)
Заказ №63135
При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли двухвалентного металла, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н.у.). Определить, какая соль была подвергнута электролизу. Написать уравнение реакции электролиза.
Решение:
MeCl2 = Me2+ + 2ClНа катоде: Me2+ +2е = Me0 На аноде: 2Cl- - 2е = Cl2
- Ток одной и той же силы пропущен в течение одинакового времени через растворы нитрата серебра и сульфата меди. В результате выделилось 0,64 г меди. Найти массу выделившегося серебра
- Какие вещества и в каких количествах образуются при электролизе 234 г расплава хлорида натрия? Какая масса железа может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде
- При электролизе водного раствора хлорида калия выделилось 7,2 л водорода (н.у.). Найти массу и количество вещества гидроксида калия, образовавшегося в результате электролиза
- При электролизе 149 г 20%-го раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 20,16 г. Найти долю выхода продукта реакции
- При электролизе расплава хлорида натрия массой 70,2 г получен хлор, занимающий при н.у. объем 10,08 л. Найти долю выхода хлора
- При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Найти массу меди, выделившейся на катоде
- Закончите уравнение реакций, рассчитать коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. As + NaClO + NaOH → NaCl +
- Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам
- Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза
- На основании результатов расчёта o rG реакций: 1) NH3 (r) + 3/2Cl2 (г) l/2N2 (г) + 3HCl (г), 2) NН3 (г) + 3/4О2 (г)
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4; б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4
- Составьте уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии гидроксида стронция и ортоборной кислоты. Назовите полученные соли, укажите их типы. Напишите уравнения
- Дайте определение основаниям как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех оснований? Назовите основания Sr(OH)2 и Ti(OH)3. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации этих оснований. Подчеркните все основные остатки и назовите их
- Дайте определение кислотам как электролитам. Какой ион определяет общие свойства всех кислот? Назовите кислоты H2SO4 и H3BO3. Напишите уравнения процесса ступенчатой диссоциации этих кислот. Подчеркните все кислотные остатки и назовите их