При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: Н4Сl(К) ↔ Н3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях? (Решение → 20795)

Заказ №39084

При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: Н4Сl(К) ↔ Н3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях?

Решение:

Стандартные энтальпии и энтропии: Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К Н4Сl(К) —315,39 94,5 Н3(Г) —46,19 192,50 НСl(Г) —92,31 186,68 Вычислим изменение энтальпии реакции H0 298 0 х.р.= f0 NH3 + f0 HCl- f0 NH4Cl 0 х.р = -46,19-92,31-(-315,39) = 176,89 кДж

При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: Н4Сl(К) ↔ Н3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях?

При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: Н4Сl(К) ↔ Н3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях?

При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: Н4Сl(К) ↔ Н3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях?