Заказ №38777

2. При комплексонометрическом определении Аl3+ к анализируемому раствору прибавили 15,00 мл раствора ЭДТА с титром 0,04095 г/мл, избыток которого был оттитрован 3,00 мл 0,1000 н раствора ZnSO4. Вычислить массу Аl3+ в растворе.

Решение.

При определении протекают реакции:

‒ взаимодействие ионов алюминия с ЭДТА с образованием комплексоната алюминия:

Al3+ + H2Y 2− → AlY− + 2H+ ,

‒ титрование избытка ЭДТА ионами цинка:

H2Y 2− изб. + Zn2+ → ZnY2− + 2H+ ,

где H2Y 2− – условное обозначение ЭДТА (этилендиаминтетраацетат натрия).

Согласно уравнениям реакций составляем расчетную формулу обратного титрования (n ‒ количество вещества, моль):

n(ЭДТА) = n(Al3+) + n(Zn2+)

n(Al3+) = n(ЭДТА) − n(Zn2+)

или

3 ( ) A l) l (A m M  = ( ) ( ) ЭДТА ЭД ( ТА Э ТА Д ) Т V M  − ZnSO ZnSO 4 4 ( ) ( ) 1 000 с V ,

где m(Al3+) ‒ масса алюминия в растворе, г;

М(Al) ‒ молярная масса алюминия,

М(Al) = 26,982 г/моль;

Т(ЭДТА) и V(ЭДТА) – титр (г/мл) и объем раствора (мл) ЭДТА;

М(ЭДТА) ‒ молярная масса ЭДТА,

М(ЭДТА) = 336,21 г/моль;

с(ZnSO4) и V(ZnSO4) – молярная концентрация (моль/л) и объем раствора (мл) сульфата цинка, пошедшего на титрование;