Ирина Эланс
При определении резорцина (М=106,08 г/моль) в фармацевтическом препарате навеску массой 0,500г растворили в НС1 и оттитровали 18,85см3 0,05000М раствора NaNO2 в присутствии КВr для ускорения реакции с внешним (Решение → 43343)
Заказ №63137
При определении резорцина (М=106,08 г/моль) в фармацевтическом препарате навеску массой 0,500г растворили в НС1 и оттитровали 18,85см3 0,05000М раствора NaNO2 в присутствии КВr для ускорения реакции с внешним индикатором (иодкрахмальная бумага). Рассчитать массовую долю (%) резорцина в препарате, если при титровании идет реакция нитрозирования:
Решение:
Прямое титрование, метод аликвот, закон эквивалентов: n( ½ C6H4(OH)2) = n(NaNO2)
- По экспериментальным данным, время половинной коагуляции гидрозоля составляет 340 с при исходной частичной концентрации v0= 5.3 • 1014 част/м3 . вязкости дисперсионной среды 1 мПа*с и температуре 293 К. Как изменится
- Сколько мл 0,25-молярного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 50 г 20%-ного раствора гидроксида натрия
- Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН°, ΔS° , ΔG°) в реакции STB + О2 SO2 Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 4 раза и как повлияет увеличение давления на равновесие в этой системе
- С использованием метода диагонального смешивания, рассчитайте какие объемы 96%-ного раствора (по массе) серной кислоты (плотностью ρ = 1,84 г/мл) и 5%-ного раствора (плотностью ρ = 1,04 г/мл) нужно взять для приготовления 100
- Рассчитайте массу натрия хлорида, необходимого для приготовления 100 мл раствора, изотоничного крови при
- Обратимая реакция протекает согласно уравнению: 2NO + O2 ⇄ 2NO2. Смешали по 0,1 моль/л исходных веществ. Равновесие наступило, когда прореагировало 30 % кислорода. Рассчитайте константу равновесия реакции
- Исходя из положения металла в периодической системе, дайте ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов проявляет более выраженные основные свойства: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2
- При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди(II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г. Вычислите массу веществ, выделившихся на других электродах
- Вычислите ЭДС и определите G гальванического элемента CrCr 3+Sn2+ Sn, напишите уравнения анодного и катодного процессов. б. В каких случаях будут протекать окислительновосстановительные реакции 𝐏𝐛 + CuSO4→; Zn
- Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: BaSO4 и HNO3; FeCl3 и KOH. Что такое рН раствора? Определите рН раствора 0,1 М NaОН
- При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Запишите уравнение реакции. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях
- Чем отличается структура кристалла LiN3 от структуры кристаллов Li и N2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства
- Объясните, у какого элемента – Cr или Se – сильнее выражены металлические свойства. Какой характер у оксидов и гидроксидов в зависимости от степени окисления этих элементов