При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию (Решение → 25744)

Заказ №39035

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К) № варианта Реакция 47 PCl5(г) = PCl3(г) +Cl2 (г) Исходные данные из приложения удобно оформить в виде следующей таблицы. Стандартные энтальпия образования и энтропия веществ Вещество ΔН0 298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль·К PCl5(г) -374,89 364,47 PCl3(г) -287,02 311,71 Cl2 (г) 0 222,98

Решение: 1.  0 х.р. = (f 0 PCl3 + f 0 Cl2) – f 0 PCl5 = -287.02+0-(-374.89) = 87.87 кДж >0 – эндотермическая реакция - неблагоприятный фактор для протекания химической реакции. 2. S 0 х.р.=(fS 0 PCl3+fS 0 Cl2)–fS 0 PCl5 =(311.71+222.98)-364.47=170.22Дж/К = = 170.22 ∙ 10-3 кДж/моль>0. Прямая реакция сопровождается увеличиением энтропии, беспорядок в системе увеличивается - благоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении. 3. Рассчитываем стандартную энергию по уравнению: G0 298 = Н°298 - TS 0 298 (  G 0 298 )X.P. = 87,87-298* (170,22)*10-3 = 37,14 кДж>0. Оказалось, что (  T 0 298 )X.P. > ( 0 S298 )x.P.∙ Т и тогда (  G 0 298 )X.P. > 0, т.е. при стандартных условиях энтальпийный фактор сыграл решающую роль. Таким образом, прямая реакция при стандартных условиях не может протекать самопроизвольно Энергия Гиббса при 1000 К: (  G 0 1000 )X.P. = 87,87-1000* (170,22)*10-3 = -82,35 кДж<0.