При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) (Решение → 21798)

Заказ №39057

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К) № вариа нта Реакция 58 2СаO(к)+4NO2(г) + 3O2(г) = 2Cа(NO3)2(к) Исходные данные из приложения удобно оформить в виде следующей таблицы. Стандартные энтальпия образования и энтропия веществ Вещество 0 Н298 , кДж/моль 0 S298 ,Дж/моль∙К CaO (к) -635,09 38,07 NO2 (г) 34,19 240,06 O2 (г) 0 205,04 Ca(NO3)2 (к) -938,76 193,30

Решение:

1. ( 0 Н298 )Х.Р. = (2f 0 Cа(NO3)2) - (3f 0 O2 + 4f 0 NO2 + 2f 0 СаO) = =(-938.76*2)-(0*3 + 34.19*4-635.09*2)= -744.1 кДж <0 – экзотермическая реакция - благоприятный фактор для протекания химической реакции, особенно при низких температурах. 2. ( 0 S298 )Х.Р. = (2fS 0 Cа(NO3)2) - (3fS 0 O2 + 4fS 0 NO2 + 2fS 0 СаO)= =193.3*2-(3*205.04+240.06*4+38.07*2)=-1264.9Дж/К= =-1.2649 кДж/моль<0. Прямая реакция сопровождается уменьшением энтропии, беспорядок в системе уменьшается - неблагоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении. 3. Рассчитываем стандартную энергию по уравнению: G0 298 = Н°298 - TS 0 298 (  G 0 298 )X.P. = -744.1-298* (1.2649) = -367.1 кДж<0

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г)

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г)

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г)

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г)

При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г)