При состоянии равновесия в системе N2(Г)+3H2(Г)↔2NH3(Г); ΔН=-92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4моль/л. Определить: а)исходные концентрации Н2 и N2; б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в)в каком направлении сместится равновесие , если уменьшить объём реакционного сосуда? (Решение → 23677)

Заказ №39084

При состоянии равновесия в системе N2(Г)+3H2(Г)↔2NH3(Г); ΔН=-92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4моль/л. Определить: а)исходные концентрации Н2 и N2; б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в)в каком направлении сместится равновесие , если уменьшить объём реакционного сосуда?

Решение:

а)исходные концентрации Н2 и N2; на образование 4 моль аммиака требуется 4/2 = 2 моль азота и 4/2*3 = 6 моль водорода, тогда их исходные концентрации: [N2]исх= [N2] + 2=3 + 2 = 5 моль/л; [Н2]исх= [Н2]=9 + 6 = 15 моль/л

При состоянии равновесия в системе N2(Г)+3H2(Г)↔2NH3(Г); ΔН=-92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4моль/л. Определить: а)исходные концентрации Н2 и N2; б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в)в каком направлении сместится равновесие , если уменьшить объём реакционного сосуда?

При состоянии равновесия в системе N2(Г)+3H2(Г)↔2NH3(Г); ΔН=-92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4моль/л. Определить: а)исходные концентрации Н2 и N2; б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в)в каком направлении сместится равновесие , если уменьшить объём реакционного сосуда?

При состоянии равновесия в системе N2(Г)+3H2(Г)↔2NH3(Г); ΔН=-92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4моль/л. Определить: а)исходные концентрации Н2 и N2; б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в)в каком направлении сместится равновесие , если уменьшить объём реакционного сосуда?