Применение перманганатометрического титрования. (Решение → 23092)

Заказ №39086

13. Применение перманганатометрического титрования.

Решение:

Прямым титрованием определяют восстановители, например железо, предварительно его восстанавливают до Fе 2+, затем оттитровывают стандартным раствором перманганата калия, в качестве индикатора выступает сам титрант, избыточная капля которого окрашивает ратсвор в розовый цвет. Уравнение реакции: 10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Закон эквивалентов: n(Fе 2+)=n(1/5 KMnO4) Массу железа в образце можно рассчитать по формуле: 4 4 (1/ 5KMnO ) (KMnO ) (F ) (F ) 1000 C V m е M е   Обратное титрование: можно определить окислители, например при определении концентрации дихромата калия к раствору добавляют избыток соли Мора (Fе 2+), избыток железа оттитровывают стандартным раствором перманганата калия, конец титрования определяют по розовому окрашиванию, которое появляется с избыточной каплей перманганата.